Jika sistem dapat mengimbangi tekanan atmosfer, maka
-log [H2CO3*] = 5
Dan [H2CO3*] diplot sebagai garis horisontal di Fig. 2b. penggantian ini konstan [H2CO3*] konsentrasi kedalam persamaan untuk K1 kita dapat
[HCO3] =Sehingga
-log [HCO3-] = 5 – pH + pK1 = 11,3 – pH
Demikian juga, untuk CO32-kita dapat menulis
[CO32-] =-log [CO32-] = 5 + pK1 + pK2 – 2pH = 21.6 – 2pH
Hubungan ini mengizinkan kita untuk memplot diagram log-C dari Fig. 2b. karena kondisi ini
Ctotal carbonate = constant
Tidak lagi berlaku, meningkatkan konsentrasi satu spesies tidak kurang dari yang lain, sehingga semua jalur yang lurus. point 4 sesuai dengan kondisi yang sama untuk proton Fig, solusi dari CO2 seperti pada sistem tertutup. 10-5M untuk pemecahan dari sodium bikarbonat dan sodium carbonat, perlu menulis sebuah pengisiian keseimbangan cation logam. Oleh karena itu NaHCO3 kita dapat
[H+]+ [Na+] = [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-]Atau
[Na+] [HCO3-] = 10-5M (Point 5)Demikian juga, untuk 10-5M pemecahan dari NaHCO3,
[H+]+ [Na+] = [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-]dan diberikan konsentrasi yang lumayan rendah, kita dapat menghilangkan semua kecuali, dua istilah yang berdekatan dengan tanda persamaan:
[Na+] [HCO3-] = 2 x 10-5 M (point 6)Untuk meneliti cara pH dari pemecahan karbon dioksida tergantung pada tekanan partial dari gas ini. kita dapat menggabungkan hukum Henry persamaan Eq 2 dengan keseimbangan proton
[H+] [HCO3-]Memberikan
[H+] K1KHPCO2Dengan menggunakan nilai kontroversial KH = 10-5 maka menjadi
pH 3,9- log PCO2
Perlu diketahui bahwa bahwa 100 – flip peningkatan PCO2 akan meningkatkan konsentrasi ion hidrogen dalam oleh hanya 1 dari sepuluh faktor. Ini menunjukkan bahwa tubuh CO2-jenuh air dapat berfungsi sebagai penyangga bahkan tidak larut dalam garam carbonate.