Konsep dari alkalinity dan keasaman yang sangat penting dalam characterizing kimia pada alam air, yang selalu mengandung karbon dioksida dan carbonat. Silikat, borates, phosphates dan asam organik dan basa yang juga sering hadir. Dalam air yang paling alami, konsentrasi lain jenis ini biasanya cukup rendah sehingga mereka dapat diabaikan, tetapi dalam kasus khusus, mereka harus dipertimbangkan

Mempertimbangkan dari peruraian hanya berisi carbonates, dapat sewaktu-ciri pH sebagai terdiri dari campuran dari CO2 pada konsentrasi Cr bersama beberapa acak jumlah dasar yang kuat seperti NaOH. Pengisisian keseimbangan seperti adalah penguraian diatas adalah

[H+]+ [Na+] = [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-]

Alkalinity yang didefinisikan sebagai jumlah asam yang kuat yang diperlukan untuk titrati penguraian kembali ke salah satu H2co3murni; hanya jumlah NaOH kami gunakan untuk menyiapkan penguraian pada tempat pertama [Alk] = [Na +] dan alkalinity diberikan oleh

[Alk] = [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-]+[H+]

alkalinitas dan keasaman dari penguraian selalu ditetapkan dengan respek untuk beberapa tingkat referensi proton , PH atau titik pada akhir dari penetralan dilakukan dengan menambahkan asam kuat dasar yang kuat untuk penguraian tersebut. untuk air yang mengandung diprotic sistem seperti carbonate tiga perbedaan referensi pH nilai yang ditetapkan, sehingga terdapat beberapa keasaman dan alkalinity skala pH ini dari sekitar sesuai dengan nilai-nilai sistem tertutup dalam tabel 4 kecuali yang paling alami air yang setara HCO3- dan CO3-konsentrasi akan lebih tinggi karena peruraian dari endapan

Semua air alam yang telah memiliki kesempatan untuk mendapatkan electrolytes berisi beberapa alkalinity dan dapat dititrati ke PP atau methyl orange endpoint dengan menambahkan asam kuat. berikut adalah definisi yang digunakan secara luas dan penting Anda tahu t; lihat fig 4 saat belajar tentang mereka dan lihat tabel 5 untuk ringkasan

Alkalinity total adalah jumlah yang setara per liter asam yang kuat yang diperlukan untuk penguraian titrati ke pH of 4.5. Dalam melakukan demikian, semua carbonate spesies menjadi totally protonated. Volume asam yang diperlukan untuk mencapai tujuan ini adalah disebut sebagai Vmo

Carbonate alkalinity reefers dengan jumlah asam yang kuat yang diperlukan untuk titrate penguraian untuk PP endpoint. pada saat ini semua telah CO32-corverted ke HCO3. jika pH untuk penguraian pada atau di bawah 8,3 untuk mulai dengan carbonate alkalinity nol atau negatif

Keasaman total adalah jumlah moles / liter dari OH-yang harus ditambahkan untuk meningkatkan pH dari dari penguraian untuk 10,8 atau apapun ID dianggap merupakan penguraian yang murni NA2CO3 dalam air pada konsentrasi bunga

CO2 keasaman adalah jumlah OH-diperlukan untuk titrate penguraian dari pH 8,3 yang ini tentu saja dengan menganggap bahwa PH dari penguraian di bawah ini pada awalnya adalah 8.3. seperti penguraian berisi H2CO3 sebagai komponen utama dan titration yang terdiri dalam mengkonversi H2CO3 menjadi HCO3 –

Caustic alkalinity adalah jumlah yang setara per liter asam yang kuat yang diperlukan untuk mengurangi Ph dari alkaline penguraian 10,8 J penguraian pengolahan caustic harus berisi jumlah signifikan dasar kuat dari CO32 –